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如何判断氧化性的强弱

时间:2024-03-19 12:06:38 浏览量:23550

氧化性还原性强弱顺序

如何判断氧化性的强弱?

  氧化性是指物质得电子的能力,处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2;部分金属阳离子:Fe3 ,MnO4-(Mn7 )等等。  判断氧化性强弱的方法如下:   (一)根据氧化还原反应的方向判断  氧化剂(氧化性) 还原剂(还原性)===还原产物 氧化产物  氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物  还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物  氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物  氧化性:氧化剂>还原剂还原性:还原剂>氧化剂  (二)根据元素活动性顺序比较  (1)金属活动顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au  从左到右,金属还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强  (2)非金属活动性顺序(常见元素): F>Cl>Br>I>S  从左到右,原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强  氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3 >I2>SO2>S  还原性:S2->SO32->I->Fe2 >Br->Cl->OH->含氧酸根>F-  (三)根据反应条件判断:当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。  如:16HCl(浓) 2KMnO4==2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2(气)  4HCl(浓) MnO2=加热=MnCl2 2H2O Cl2(气)  4HCl(浓) O2=加热,CuCl2催化剂=2H2O 2Cl2(气)  氧化性:KMnO4>MnO2>O2  (四)根据氧化产物的价态高低来判断  当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。  2Fe 3Cl2=点燃=2FeCl3  Fe S=加热=FeS  氧化性:Cl2>S  (五)根据元素周期表判断  (1)同主族元素(从上到下)  非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。  金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱  (2)同周期主族元素(从左到右)  单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强  阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。  (六)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较  酸性越强,对应元素氧化性越强  碱性越强,对应元素还原性越强  (七)根据原电池的电极反应判断  两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。  其还原性:负极金属>正极金属;电解池则相反  (八)根据物质的浓度大小判断  具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱。  (九)根据元素化合价价态高低判断  一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。    

如何判断氧化性的强弱?

可以根据元素周期表、元素的酸碱性强弱、化学方程式和原电池的电极反应等方法判断。

1、根据元素周期表判断  

(1)同周期主族元素(从左到右)。单质氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。阴离子还原性逐渐减弱,阳离子氧化性逐渐增强。 

(2)同主族元素(从上到下)。非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。  

2、根据元素酸碱性强弱比较  

根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。碱性越强,对应元素还原性越强。酸性越强,对应元素氧化性越强。

3、根据化学方程式判断  

(1)氧化剂(氧化性) 还原剂(还原性)。还原产物 氧化产物。氧化剂----还原产物。得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应。还原剂---氧化产物。失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应。氧化性:氧化剂>氧化产物。还原性:还原剂>还原产物。   

(2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断。还原性:还原剂>氧化剂;氧化性:氧化剂>还原剂。

4、根据原电池的电极反应判断  

两种不同的金属构成的原电池的两极。正极金属是电子流入的极,负极金属是电子流出的极。负极金属还原性>正极金属还原性。

怎么判断元素的氧化性以及还原性的强弱?

1 根据反应的难易来判断。越容易反应,其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈,而镁就不行,冷水不怎么反应,热水也困难,证明钠的还原性强。

2 根据化学方程式两边的产物来看,产物总是没有反应物的氧化或还原性强。

3 根据元素周期表。越往下金属性(还原性)越强,越往右非金属性(氧化性)越强。

4 根据原电池和电解池的极板正负极或阴阳极来判断。

5 根据最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。比如硝酸的酸性强于磷酸,氮元素的氧化性大于磷。氢氧化钠碱性强于氢氧化镁,则钠的还原性强于镁。

6 根据同氢化合的难易程度来判断。越容易就说明氧化性越强,正如氟化氢在氢气和氟气阴暗处就剧烈反应,氯化氢要光照化合,溴化氢就要加热了,至于碘化氢很难反应生成,并且很不稳定极易分解。

5?如何判断氧化性强弱?

这三种物质都有极强的氧化性,因为其中的O3即臭氧的氧化性比H2O2还强,也是因为O3的分子结构不稳定,存在比O-O结构更不稳定的O-O-O结构所致,O4,O5依次类推,O与O直接连接的更多更长,结构更不稳定,所以O4,O5的的氧化性比O3还强,并随着O-O-O-链长度的增加氧化性增强,稳定性越不稳定.所以像O4,O5的话,一碰到还原性物质,就会发生剧烈的反应,甚至发生爆炸,因为越不稳定的物质,发生反应后,放出的能量越大,反应越激烈.